Răspuns :
[tex]4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}[/tex]
m = 5,4 g (ceea ce scri dedesubtul ecuatiei, dedesubt la Al)
M[tex] M_{Al}= 27g [/tex] (ceea ce scrii deasupra ecuatiei, deasupra la Al)
[tex]M_{O_{2}} = A_{O}[/tex] x 2 = 16 x 2 = 32 (ceea ce scrii desupra la O2)
Obs. Ce ti se da in probelma scrii dedesubtul ecuatiei. Ce calculezi tu din tabelul periodic scrii deasupra ecuatiei.
[tex] \frac{27}{5,4} = \frac{32}{masa o2} [/tex]
x = 6, 4 (daca am calculat corect)
si acum transformi in moli 6,4
un mol [tex] O_{2} [/tex] ......... 32 g
y moli [tex] O_{2} [/tex] ........ 6,4 g
y = [tex] \frac{6,4}{32} = 0,2 moli O_{2} [/tex]
m = 5,4 g (ceea ce scri dedesubtul ecuatiei, dedesubt la Al)
M[tex] M_{Al}= 27g [/tex] (ceea ce scrii deasupra ecuatiei, deasupra la Al)
[tex]M_{O_{2}} = A_{O}[/tex] x 2 = 16 x 2 = 32 (ceea ce scrii desupra la O2)
Obs. Ce ti se da in probelma scrii dedesubtul ecuatiei. Ce calculezi tu din tabelul periodic scrii deasupra ecuatiei.
[tex] \frac{27}{5,4} = \frac{32}{masa o2} [/tex]
x = 6, 4 (daca am calculat corect)
si acum transformi in moli 6,4
un mol [tex] O_{2} [/tex] ......... 32 g
y moli [tex] O_{2} [/tex] ........ 6,4 g
y = [tex] \frac{6,4}{32} = 0,2 moli O_{2} [/tex]
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!