👤
OTILIAELENAEZ
a fost răspuns

Un amestec format din 0,2 moli de omolog al benzenului și din cantitatea de oxigen stoechiometric necesar arderii acestei cantități este introdus într-un recipient cu volumul de 10 L. Știind ca inițial presiunea din recipient este de 5,166 atm și ca temperatura amestecului este de 27 grade Celsius , determinați formula moleculara a hidrocarburi supusa arderii și presiunea din recipient după ardere la temperatura de 27 grade Celsius.
Raspuns: C8H10; 3,936 atm

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
CxH(2x-6) + (3x-3)/2 O2 ⇒ xCO2 + (x-3)H2O
nO2 = 0,2·(3x-3)/2 = 0,3(x-1) moli   V = 10 l P = 5,166atm     T =300K 
PV = nRT    n = PV/(RT) 
0,3(x-1) = 3,1   x-1 = 7    x = 8    C8H10
dupa ardere : n amestec gazos = x ·0,2= 1,6 moli    V = 10 l    T = 300K 
P = 1,6·0,082·300/10 = 3,936 atm 

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari