👤
a fost răspuns

Se dizolvă 49,2 g de cristalohidrat MgSO4 • xH2O cu un conţinut de 51,22% apă, în 174,8 mL apă distilată. Determină prin calcul: a) formula cristalohidratului; b) concentraţia procentuală a soluţiei obţinute; c) numărul de molecule de apă din soluţia obţinută.

Răspuns :

ch  MgSO4*xH2O

Mch=120+18x

in 49,2 g ch exista 25,2g H2O

(120+18x) g ch............18x g H2O

49,2 g ch.......................25,2 g H2O     x=7 ==>  MgSO4*7H2O

mch=120+126=246g/mol

m sare anhidra din ch = 49,2g - 25,2g = 24g  (md)

ms=49,2+174,8= 224 (g)

c=md*100/ms=24*100/224=........

mH2O(din sol.) = 224 - 24 = 200 g

18 g (1mol) H2O.....................6,022*10²³ molecule H2O

200 g H2O.....................................y = 66,91*10²³ molecule H2O




Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari