👤
ALEXANDRACIOCAEZ
a fost răspuns

Urgent!
1.Determinați numărul atomilor conținuți în 10 moli de clor.
2. Calculați masa(grame) de Fe(OH)3 care rezultă prin reacția NaOH conținut în 600cm3 soluție de concentrație Molară 1M, cu cantitatea stoechiometrică de FeCl3. Scrieți ecuația reacției chimice care are loc.

Răspuns :

ALEXBONHEUREZ
1.
nr atomi= n (nr moli) x NA (nr lui Avogadro=6.022 x10^23 particle/mol)
10 x 6.022 x 10^23=...

2. 
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
v sol.= 600 cm cubi =0.6 l
n NaOH= 1 x 0.6 =0.6 mol NaOH => m=0.6 x 40 g/mol=24 g
3 mol NaOH .... 1 mol Fe(OH)3
0.6 mol NaOH..... x mol Fe(OH)3
x= 0.6/3 = 0.2 mol Fe(OH)3
m Fe(OH)3= 0.2 mol x 106.9 g/mol =21.38 g Fe(OH)3
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari