E important de mentionat ca la reactia aluminiului cu acidul sulfuric se degaja hidrogen. Egaland termenii reactiilor si cunoscand ca amestecul este echimolar, notam masa aluminiului prin x , iar cea de cupru, logic, prin 18,2-x. Egalam ambele parti: n(Al)=n(Cu). O alta parte importanta este sa aflam cantitatea necesara de acid pentru fiecare reactie. Masa totala a cantitatilor de H2SO4 din reactii si se va considera masa dizolvatului, dupa care vom calcula masa solutiei. La punctul c este importanta faza cu substanta in exces. Comparam cantitatea de substanta a reactantilor si calculam n de produsd de reactie dupa cantitatea mai mica de substanta. Obtinem raspunsurile:
b)n(Al)=0,3 mol
n(Cu)=0,15mol
c) V(H2)=10,8 l
d)m sol (H2SO4)=416 g
Rezolvarea in atasament......
