👤
a fost răspuns

Calculați volumul soluției de acid sulfuric de concentratie=82% și densitate 1,755 g cm cub care reacționează cu 100 ml de soluție acid azotic de concentratie 63% și cu densitatea 1,389 g cm cub.
Va rog ajutați-mă!! Cel mai bun răspuns!! mulțumesc!!

Răspuns :

PUIA68EZ

1mol           1mol
H2SO4 +  HNO3----> HSO4(-) +NO2(+)  + H20
98g...............63g

calculez masa de HNO3 DIN SOLUTIE
c/100=md/ms    si ro= m/V----> m= roxV
63/100= md/ 100x1,389------> md=87,5g HNO3

deduc din ecuatie, masa de H2SO4 ce reactioneaza cu masa obtinuta de HNO3
98gH2SO4...........63gHNO3
X.............................87,5g
m,HS2O4=136,12g ........................este masa dizolvata, md ,din solutia data

82/100= 136,12/ms----> ms,H2SO4=166g
calculez volumul solutiei
V=m/ro=> 166g/1,755g/cmcub=.........................calculeaza (1cmcub=1ml)
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari