👤
ANDREEAMARIA16EZ
a fost răspuns

Calculati volumul ocupat la temperatura de -13 grade celsius si presiunea de 2,6338x10^5 Pa de 1440g aer ce contine 80% N2 si 20% O2 procente molare

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
T = 260K  P = 2atm     m = 1440g 
amestec : n moli 
N2 :  n1 moli   m1 = 28n1   n1 = 0,8n    n2 = 0,2n
O2 : n2 moli    m2 = 32n2
--------------------------------
   ⇒ m = m1 + m2 = 28n1 + 32 n2 = 28·0,8n + 32·0,2n = 22,4n+6,4n = 28,8n
---------------------------------------------
⇒  M = m/n = 28,8n/n = 28,8 g/mol 
PV = nRT = m/M ·RT     V = mRT/(MP) = 1440·0,082·260/(28,8·2) = 533 l

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari