👤
ANCALAURA15EZ
a fost răspuns

200 ml solutie HCl de concentratie 0,4M si 300 ml solutie HCl de concentratie 0,5M se amesteca , rezultand o noua solutie.Din noua solutie se iau 100 ml si se neutralizeaza cu o solutie de NaOH de concentratie 10% si randamentul=1,115g/cm cub.
Aflati concentratia molara finala dupa amestecarea solutiilor initiale de HCl. Aflati volumul solutiei de NaOH necesar in reactie.

Va rog urgent!! multumesc

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
HCl solutia 1 : Vs1 = 0,2 l  cM1 = 0,4mol/ l ⇒⇒ n1HCl = 0,08moli 
HCl solutia 2 : Vs2 = 0,3 l  cM2 = 0,5 mol/L ⇒⇒n2HCl = 0,15 moli 
--------------------------------------------------------------------------------------
Vs final = Vs1+Vs2 = 0,5 l   n = n1+n2 = 0,23 moli ⇒⇒   cM = 0,23/0,46=0,46M 
Vs lHCl reactionat = 0,1 l  n1 = 0,1·0,46 = 0,046 moli
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O 
 n NaOH = nHCl = 0,046 moli  m = 0,046·40 = 1,84g   
ms NaOH = 1,84·100/10 = 18,4g   Vs = 18,4/1,115 = 16,5cm³³
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari