👤
a fost răspuns

Se prepară o soluție apoasă prin dizolvarea a 11,4 g a unei sări necunoscute, anhidre. Dacă se adaugă această soluție la o soluție acidulată de BaCl2, se formează un precipitat alb, cristalin, care după filtrare, spălare și uscare cântărește 23,3 g. Aceeași cantitate de sare necunoscută solidă este supusă descompunerii termice la 760-800°C.
a.Determină care este sarea ce s-a utilizat.
b.Scrie și egalează ecuațiile chimice ale proceselor ce au loc.
c.Calculează numărul de moli de amestec gazos ce rezultă în urma descompunerii termice.

Răspuns :

a)  sarea necunoscuta ce corespunde cerintelor problemei este un sulfat

(2A+96n)g                                233n

M2(SO4)n  +  nBaCl2-------> nBaSO4 + 2MCln

11,4 g                                            23,3 g

23,3(2A+96n)=11,4*233n

46,6A +2236,8n=2656,2n se dau valori lui n

pt. n=1  =>A=..... nu convine

pt.n=2  => A=..... nu convine

pt.n=3 ==> A=27 => Al

Al2(SO4)3

b)

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4

2Al2(SO4)3 --------->  2Al2O3 + 6SO2+3O2

2*342 g                                    9 moli amestec gazos

11,4 g                                      x=0,15 moli amestec gazos  c)

 

 





Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari