👤
a fost răspuns

Peste 200g solutie HCl c=36,5% (procente de masa) si ro=1,18g/cm^3. Se adauga NaOH solid, pur , pana cand concentratia solutiei de acid scade la 24,89%.Se vere:
a) Sa secalculeze concentratia molara a solutiei de HCl , de c=36,5%
b)Sa se calculeze cantitatea de NaOH pur introdus in reactie.

Răspuns :

PUIA68EZ
-  calculez masa de acid
c/100= md/ms
36.5/100= md=200---> md= 73gHcl

a)  c= n,mol/V,litri
n= 73g/36,5g/mol= 2mol       pentru ca M,HCl= 36,5g/mol
V= 200g/1,18g/ml=170ml(cmcub)    pentru ca ro=m/v
c=2/0,170=11,8M..........................CAM  MARE ????

b)calculez masa de acid care ramane in solutie ,in urma reactiei
24,89/100= md/ 200---> md= 49,8g HCL
M,acid reactionat= 73-49,8=> 23,2g

calculez masa de   baza care se consuma in reactia cu acidul reactionat

1mol......1mol
HCl + NaOH --->NaCl + H2O
36,5g....40g
23,2g..........m= .......................calculeaza !!!!!

nu sunt sigura la pct.b; daca ai rezultatul, confirma daca este bine !
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari