Răspuns :
valente se calculează astfel :
-pentru grupele principale de la grupa I-IV valenta este dată de numarul grupei
pentru grupele principale de la V-VII valenta se calculează cu ajutorul formulei matematice 8-n. unde n este numarul grupei. grupa a VII A este zero valenta.
ionii pozitivi se formeaza prin cedare de electroni.
ionii negativi se formeaza prin acceptare de electroni.
-pentru grupele principale de la grupa I-IV valenta este dată de numarul grupei
pentru grupele principale de la V-VII valenta se calculează cu ajutorul formulei matematice 8-n. unde n este numarul grupei. grupa a VII A este zero valenta.
ionii pozitivi se formeaza prin cedare de electroni.
ionii negativi se formeaza prin acceptare de electroni.
• elementele din grupele principale 1,2, 13 - 18 primesc e distinctiv pe ultimul strat in orbitali s sau p ; [ Z=11 1s², 2s², 2p⁶. 3s¹ ]
• numarul e de pe ultimul strat = nr. grupei [ elementul cu Z=11 are pe ultimul strat 1 e deci este in grupa 1]
Z=20 => 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s² elementul are 2 e pe ultimul strat deci este in grupa a 2-a
Z=35 => 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰,4p⁵ pe ultimul strat are 7 e deci este in gr. a 17-a
[ la grupele 13-18 cifra unitatilor indica nr. e de pe ultimul strat.]
• elementele din grupele secundare 3 - 12 primesc e distinctiv pe penultimul strat in orbitali d [ Z=26 1s², 2s², 2p⁶. 3s²,3p⁶,4s²,3d⁶ ]
In cazul grupelor secundare 3-12 nr. grupei este egal cu suma nr. de e din substratul s al ultimului strat si nr. e din substratul d al penultimului strat.
[ Z=26 1s², 2s², 2p⁶. 3s²,3p⁶,4s²,3d⁶ ] 2+6=8 deci grupa a 8-a
[Z=30 1s², 2s², 2p⁶. 3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰] 2+10=12 deci gr. a 12-a
(valenta poate fi aflata cu ajutorul sistemului periodic)- vezi imaginea de jos
O este constant divalent
H este constant monovalent
Atomii elementelor tind sa-si realizeze structuri stabile de dublet sau octet pe ultimul strat - prin transfer de e [ cedare sau acceptare de e];
- prin punere in comun de e;
Elementele care au un nr. mic de e pe ultimul strat (1,2,3) cedeaza acesti e si formeaza ioni +;
Z=12 (Mg) cu configuratia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
acest atom are in structura sa 12 protoni (12 sarcini +) si 12 e (12 sarcini -) => este neutru dpv electric.
Tinde sa-si realizeze structura stabila de octet cedand cei 2 e de pe ultimul strat inseamna ca particula care se formeaza va avea in structura sa 12 sarcini + dar numai 10 sarcini - . Nu mai este neutra particula formata si atunci se va incarca cu sarcina pozitiva.
Na• - e -----> Na⁺ electrovalenta +1 Na cu Z=11 1s², 2s², 2p⁶. 3s¹
Ca : - 2e ----> Ca²⁺ electrovalenta +2 Ca cu Z=20 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²
CONCLUZIE : - ionii + se formeaza prin cedare de e ;
- cedeaza e atomii elementelor care au 1,2,3, e pe ultimul strat;
- sarcina ionului + este egala cu nr. e cedati;
- elementele care cedeaza e au caracter electrochimic electropozitiv si caracter chimic de metal;
Elementele care au un nr. mare de e pe ultimul strat 5,6,7 accepta e pentru realizarea structurii stabile si formeaza ioni negativi
Cl (Z=17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p⁵
atomul acestui element are in structura sa 17 p ( 17 sarcini +) si 17 e ( 17 sarcini -)
Pe ultimul strat are 7 e si pentru realizarea structurii de octet va accepta un e
.. ..
:Cl· + e-----> : Cl: ˉ electrovalenta -1
.. ..
O(Z=8) 1s2,2s2, 2p4 atomul elementului O are in structura sa 8protoni (8 sarcini +) si 8 e (8 sarcini -) . Pe ultimul strat are 6 e si pentru realizarea octetului mai are nevoie de 2 e.
.. ..
:O +2e------> :O: ²ˉ electrovalenta -2
.. ..
particula formata are 8 sarcini + si 10 sarcini negative deci nu mai este neutra dpv electric.
CONCLUZIE ; - ionii negativi se formeaza prin acceptare de e;
- accepta e atomii elementelor care au pe ultimul strat 5,6,7 e;
- sarcina ionului negativ este egala cu nr. e acceptati;
- elementele care accepta e au un caracter electrochimic electronegativ si un caracter chimic de nemetal.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!