👤
a fost răspuns

1.Se nitreaza toluen pana la tri-nitro-toluen. S-a folosit 1000g toluen de puritate 92%, determinati masa de produs obtinuta si masa solutiei de HNO3 de concentratie 63%.
2. Se nitreaza 400g naftalina de puritate 80%. Calculati cantitea de produs obtinut si cantitatea de solutie HNO3 necesara.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
1. H3C-C6H5 + 3HONO2 ⇒H3C-C6H2(NO2)3 + 3H2O
n toluen = 1000·0,92/92 = 10moli = nTNT
mTNT = 10·227 = 2270g
nHNO3 = 3n toluen = 30moli    m = 63·30 = 1890g    ms = 189000/63 = 3000g
2.  C10H8 + HONO2 ⇒ C10H7-NO2 + H2O
nC10H8 = 400·0,8/128 = 2,5 moli = n produs     m produs = 432,5g
nHNO3 = n naftalina = 2,5moli  md = 2,5·63 = 157,5g   ms = 15750/63 =250g

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari