👤
a fost răspuns

a) Cate grame P2O5 rezulta la arderea a 5 moli de fosfor si caţi moli de oxigen se consuma? ( m P= 112g)

b) Să se calculeze ce cantitate de oxid de calciu de puritate 25% reacţionează cu 60g soluţie H2SO4 de concentraţie c = 30%.

Răspuns :

POKJEZ
  
    1mol  5moli   2moli
      P4 +5 O2 =2P2O5
5moli     xmoli    y

x=5.5=25 moli O2
Y=5.2=10 moli P2O5
MP2O5=2.31+5.16=62+80=142
142g P2O5----------1molP2O5
Z g---------------------10 moli
z=142.10=1420 g P2O5


   56g      98g
   CaO + H2SO4 =CaSO4 +H2O                   Din sol. de H2SO4 reac. numai md
    x           18 g                                                          c=md.100:ms
                                                                         md=c.ms:100
                                                                       md=60.30:100=18 g H2SO4
x=56.18:98=10,2g CaO pur
                                                                         MCaO=40+16=56
puritate=p=mp.100:mt                                       MH2SO4=2+32+4.16=98
mt=mp.100:p
mt=10,2.100:25=40,8g CaO cu imputitati

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari