👤
SABINAMARIA99EZ
a fost răspuns

Se dau 2 hidrocarburi,A si B. Substanta A contine 7,69%H iar B are raportul de masa C:H=6:1. Cunoscand ca 1g din substantă A ocupa 860 ml in c.n,iar 0,1 moli B aditoaneaza 16 g Br si formează 20,2g produs de aditie,sa se calculeze:
a)A siB
b) volumul de solutie K2Cr2O7 0,1M care in mediu acid oxideaza 8,4grame B

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
A :    CxHy      12x/y = 6/1       y = 2x      m/M= V/22,4      M = 22,4/0,8 = 28g/mol
12x+2x =28    x = 2    A = C2H2
B : 0,1 moli B + 16/160 moli Br2 ⇒ 0,1moli produs    M produs = 20,2/0,1 = 202
B : CxHy      12x + y + 160 = 202    12x + y = 42    ⇒   x = 3    y = 6
 B = C3H6
b) CH3-CH=CH2 + 5[O] ⇒ CH3COOH + CO2 + H2O
K2Cr2O7 + 4H2SO4 ⇒ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3[O]
n propena/nK2Cr2O7 = 3/5 ⇒ n K2Cr2O7 = 5·0,2/3 = 1/3 moli
Vs = 1/(3·0,1) = 3,33 l 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari