👤
a fost răspuns

Ajutor! Intr-un cilindru de otel cu V=20l, se afla oxigen la 4 atmosfere, 27°C. Se scoate o parte din oxigen si presiunea scade la 2,5 atmosfere. Cu oxigenul scos se arde metan. Calculati: a) numarul de moli de oxigen scos din butelie
b) volumul de metan (conditii normale) ve se poate arde cu oxigenul scos din butelie (ecuatia reactiei de ardere: CH4+2O2-> CO2+2H2O)
c) numarul de moli CO2 rezultati la arderea CH4, daca arderea are loc cu ñ(miu)=90%

Răspuns :

PUIA68EZ
p1V1=n1RT1
4x20=nx0,0820x(273+27)---->n1=3,252molO2
p1/p2=n1/n2--> 4/2,5=3,252/n2---> n2= 1,22molO2 scos din butelie

1mol       2mol         1mol
CH4  + 2O2-------> CO2+  2H2O
x...........1,22.............y
x=y=0,61mol

V.CH4= 0,61molX22,4l/mol=.......................CALCULEAZA !!!

nCo2,teoretic= 0,61mol
n,CO2, practic= 0,61x90/100= .........................calculeaza !!!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari