👤
12341234VYKEZ
a fost răspuns

0,4moli de potasiu se dizolva in 50ml apa . soluția rezultata este neutralizată cu 126g soluție de acid azotic cu partea de masa de 20%.
determinați ce masa de precipitat se depune în soluția finală, daca la temperatura de 20C° solubilitatea azotatului de potasiu este de 20g la 100g de apa.

Răspuns :

PUIA68EZ

2mol.....  .2mol.........2mol
2K  +     2H2O----> 2KOH  +   H2
0,4mol.....x=0,4mol....y=0,4mol
m,apa consumata= 0,4molx18g/mol=7,2g; m,apa ramasa= 50-7,2=>42,8g

1mol.......1mol........    1mol.....  ..1mol
KOH +     HNO3---> K NO3    + H2O
0,4mol     x=0,4mol  y=0,4mol   z=0,4mol

COMPAR cei 0,4mol acid necesar reactiei cu ce este in solutie
20/100=md/126------> md=mHNO3=25,2g
n= 25,2g/63g/mol=0,4mol----. > INTRA in reactie tot si nu ramane nimic in exces
m,apa= ms-md=126-25,2=>100,8g

m,KNO3= 0,4molx101g/mol= 40,4g=md in solutia finala
m,apa formata in reactie= 0,4molx18g/mol= 7,2g
m,apa total:42,8+100,8+7,2=150,8g

100g apa dizolva......20g sare
150,8g.............................x=30,16g  este masa de sare care se solubilizeaza
se va depune m,sare=40,4-30,2=>10,2g KNO3  se va depune.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari