👤
a fost răspuns

Se amesteca 1 volum de solutie de KOH 3*10^(-4) M cu 9,7 volume de solutie KOH 10^(-3) M. Afla pH-ul si pOH-ul solutiei finale.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
solutie1 :    V        c1M= 3·10⁻⁴     n1 = Vₓc1= 3ₓ10⁻⁴V= 0,3ₓ10⁻³V
solutie 2: 9,7V      c2 = 10⁻³         n2 = 9,7Vₓ10⁻³
----------------------------------------------------------------------
solutia finala      Vf = 10,7V    n = 10Vₓ10⁻³= 10⁻²V 
[HO⁻] = [KOH] = 10⁻²V/(10,7V) = 9,346ₓ10⁻⁴ mol/l
pOH = - lg[HO⁻] = 4 - 0,97 = 3,03
pH = 14 - 3,03 = 10,97
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari