👤
VERAVERAEZ
a fost răspuns

La electroliza topiturii de clorura de potasiu s-a obtinut potasiu cu masa de 15,6 g.Calculeaza volumul clorului degajat la anod.
Nu uitati de SE DA!!

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
Se dă:

m K = 15,6g

Se cere :

V Cl2 = ?

Ionii prezenți : K(+) și Cl(-)

KCl ---(ionizare)---> K(+) + Cl(-)

A(+) Cl(-) -1e => Cl
2Cl• => Cl2

K(-) K(+) +1e => K

Reacția globală:

2KCl(topitură) ---electroliza--> 2K + Cl2

n = m/M = 15,6/39 = 0,4 moli K

2 moli K............22,4L Cl2
0,4 moli K.........x = 4,48 L Cl2
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari