👤
ALEXAALX76EZ
a fost răspuns

Cunoscand ca in urma reactiei Zn+HCl, s-au obtinut tot atatea grame de sare cate rezulta din reactia a 162g oxid de zinc cu acelasi acid, se cere:
a) reactiile chimice care au loc si tipul acestora
b) calculati cantitatea de zinc cu 5% impuritati folosita
c) calculati masa totala de solutie HCl de concentratie 20% utilizata

va rog mult de tot! dau coroana!

Răspuns :

PUIA68EZ
n(niu) ZnO=162g/ (65+16)g/mol= 2mol
                       1mol       2mol     1mol     1mol
din ecuatia    ZnO+ 2   HCl---> ZnCl2 + H2O  
rezulta  2 mol ZnCl2 si 1molH2

din ecuatia   Zn + 2HCl---> ZnCl2 +H2
2mol ZnCl2 se obtin din 2molZn si 4mol HCl
m,Znpur= 2molx 65g/mol= 130g
masa de zinc cu puritate 95% se calculeaza din formula
p=m,purx100/m impur-------> m,impur= 130x 95/100=...............calculeaza !!!

m,HCl= 4molx36,5g/mol=146g=md
c= mdx100/ms--> 20/100= 146/ms.......calculeaza ms !

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari