👤
a fost răspuns

În urma reacţiei dintre 2.4 l soluţie de KOH de concentraţie 0.2625M şi o soluţie de 600 cm3 de H2SO4 de concentraţie 0.5M se constată că se formează o soluţie în care:
Concentraţia ionilor de K+ este 2·1-10-1 mol/L;

Mă poate ajuta cineva să calculez concentrația ionilor de potasiu din soluția finală?

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
2KOH + H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2H2O
solutia de KOH : ms = 2,4 l   cM= 0,2625 mol/i ⇒ nKOH =0,63 moli
solutia de H2SO4 : ms = 0,6 l    cM=0,5mol/l  ⇒ nH2SO4 = 0,3 moli
reaction2aza : 0,3 moli H2SO4 + 0,6 moli KOH ⇒ 0,3moli K2SO4 + 0,03moliKOH
[K⁺] =( 0,3ₓ2 + 0,03ₓ1)/(2,4+0,6) = 0,63/3 = 0,21mol/l
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari