👤
a fost răspuns

100g de Cu+Zn a reactionat cu 300g solutie de HCl de 36,6%, si sau degajat 22,4l de gaz, Excesul de acid a fost neutralizat cu solutie de KOH de 20%. Calculati partea de masa a Cu, Zn, si masa solutiei de koh consumata , si cantitatea de gaz degajata in reactie Cu din aliaj cu HNO3 concentrat, Ofer 100 puncte

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n1 moli Cu
n2 moli      Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑    nH2 = nZn = 22,4/22,4 = 1mol
⇒ mZn = 1·65 = 65g    ⇒ mCu = 35g  
%Zn = 65%    %Cu = 35%
solutia initiala de HCl :  msi = 300g  ci = 36,5% ⇒ mdi = 109,5g    niHCl = 3 moli
reactioneaza : 1mol Zn + 2moli HCl
nHCl exces = 1mol
KOH + HCl = KCl + H2O
nKOH = nHCl = 1mol  (m = 56g)      ms = 56·100/20 = 280g
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
nNO = 2/3·nCu = 2/3 ·35/64 = 35/96 moli    m = 35/96 ·30 10,9375 g 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari