👤
a fost răspuns

O proba cu masa de 167 g dintr-un aliaj Mg -Al -Cu reactioneaza cu o solutie concentrata de acid sulfuric, rezultand 89,6 L gaze, masurate in conditii normale de temperatura si de presiune. Daca o proba identica se trateaza cu o solutie de hidroxid de sodiu, se obtin 33,6 L gaz, masurati in aceleasi conditii.
a) Scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la tratarea probei cu solutia de acid sulfuric, respectiv cu solutia de hidroxid de sodiu.
b) Determinati raportul molar Mg : Al : Cu din aliaj
c) Calculati volumul solutiei de NaOH , de concentratie 8M, utilizat.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n1 moli Mg          Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
 n2 moli Al        2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
n3 moli Cu           Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
24n1 + 27n2 + 64n3 = 167g
n1 + 1,5n2 + n3 = 89,6/22,4 = 4 moli
Al + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1,5H2↑
1,5n2 = 33,6/22,4 = 1,5   n2 = 1 mol Al      mAl = 27 g
24n1 + 64n3 = 140        3n1 + 8n3 = 17,5
                                        n1 + n3 = 2,5
                                     -------------------------
                                    5n3 = 10     n3 = 2moli Cu         n1 = 0,5 moli Mg 
b) Mg: Al :Cu  = 0,5: 1: 2  = 1: 2 :4
c)  nNaOH = nAl = 1mol    Vs = 1/8 = 0,125 l = 125ml
 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari