5.5* NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2l
cedeaza H⁺: HCl = H⁺ + Cl⁻ accepta H⁺ : ⁻HCO3 + H⁺ = H2CO3
solutia de HCl : Vs = 0,05 l cM = 0,1 mol/l ⇒ nHCl = 0,005 moli
n NaHCO3 = n acid = 0,005 moli m = 0,005·84 = 0,42 g
solutia de CH3COOH : pH = 3 ⇔ [H⁺] = 10⁻³ [H⁺] = √(Ka·c) c acid = 10⁻⁶/(1,8ₓ10⁻⁵)
c = 0,055 mol/l
solutia de baza : pH = 13 [H⁺] = 10⁻¹³
