👤
a fost răspuns

Calculeaza volumul de solutie de HCl cu pH=0,7 sI sol. de NaOH cu pH=13 care trebuie sa se amestece pt. a obtine 100 ml sol. cu pH=1,4.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
[H₃O⁺] = 10⁻pH = 10⁻(0,7) M                               HCl

n HCl = 10^(-0,7)*V1

[H₃O⁺] = 10⁻pH = 10⁻¹³ M                                NaOH
 
nNaOH = 10⁻¹³ × V2

[H₃O⁺] final = 10^(-1,4) M

V1+V2 = 100

Cfinal = n1+n2/V1+V2 <=> 10^(-1,4) = [10^(-0,7)*V1]+[10⁻¹³ × V2] / V1+V2 <=> 10^(-1,4)V1 + 10^(-1,4)V2 = 10^(-0,7)*V1 + 10⁻¹³ × V2 <=> 0,15971V1 = 0,03981V2 => V1/V2 = 4/1 = > V1 = 4V2

5V2 = 100 => V2 = 20 mL
V1 = 80 mL 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari