👤

Se nitreaza 1002 g amestec ce contine benzen si naftalina in raport molar 1:2, pentru obtinerea mononitroderivatilor. Calculati masa solutiei de acid azotic de C=63% din amestecul nitrant utilizat la nitrare, exprimata in grame.

Răspuns :

Sper ca intelegi rezolvarea.
Vezi imaginea ALEXAANGHEL20
n moli      C6H6 + HONO2 ⇒ C6H5-NO2 + H2O
2n moli    C10H8 + HONO2 ⇒ C10H7-NO2 + H2O
78n + 2n·128 = 1002  ⇒ 334n = 1002    n = 3
nHNO3 = n + 2n = 3n = 9moli   
solutia de HNO3 : md = 9·63 = 567 g   c = 63% ⇒ ms = 9·63·100/63 = 900g
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari