👤
GUMUSMADAEZ
a fost răspuns

Ma puteti ajuta si pe mine cu o problema la chimie, va rog mult? :D
Calculati volumul de solutie de H2SO4 de concentratie 98% si densitatea 1,84 g/cm^3 necesar pentru a prepara 500 mL solutie de H2SO4 0,2 M.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
solutia finala : Vs = 0,5 l  cM = 0,2 moli/l ⇒ nH2SO4 = 0,1moli  md = 9,8g
solutia initiala : ms ; c = 98% ⇒ md = 0,98ms
0,98ms = 9,8   ms = 10g    Vs = 10/1,84 = 5,43ml
IULIAIREZ
500 mL=0,5 L

Avem formula:

[tex]CM= \frac{nd}{V} [/tex]

*** nd= numarul de moli dizolvati in solutie

Din formula il scoatem pe nd:

[tex]nd= CM*V[/tex]

Inlocuim si avem:

nd=0,2*0,5=0,1 moli H2SO4

Avem masa moleculara a H2SO4:

M H2SO4=2*1+32+4*16=98

Transformam acesti moli in grame:

md H2SO4=0,1*98=9,8 g 

Formula concentratiei procentuale:

[tex]c= \frac{md*100}{ms} [/tex]

De aici il scoatem pe ms, apoi inlocuim cu datele noastre:

[tex]ms= \frac{md*100}{c} [/tex]
ms H2SO4=980/98=10 g solutie

[tex]p= \frac{ms}{V} [/tex]

*** p=densitatea

Il scoatem de aici pe V si inlocuim:

[tex]V= \frac{ms}{p} [/tex]

Deci:
[tex]V= \frac{10}{1,84}=5,43 mL [/tex]

Asadar vom avea nevoie de 5.43 mL solutie H2SO4 de c=98% pentru a prepara 500 mL solutie de 0,2 M.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari