👤
a fost răspuns

O proba de hidrocarburi ce contine etan, etena si etina in raport molar 1:2:3, are masa 16,4 g.
a) Calculati densitatea fata de aer a probei de hidrocarburi.
b) Determinati procentul cu care se reduce volumul probei, dupa barbotarea acesteia in solutia de brom in tetraclorura de carbon, stiind ca se formeaza numai compusi saturati si ca reactiile sunt totale.
c) Scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la tratarea probei cu ractiv Baeyer.
d) Calculati masa, exprimata in grame, a produsului organic rezultat la tratarea etinei din amestecul de hidrocarburi, cu reactivul Baeyer. Se considera reactia totala.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n moli  C2H6       M1 = 30g/mol  m1 = 30n g
2n moli C2H4      M2 = 28g/mol  m2 = 56n g
3n moli C2H2      M3 = 26g/mol    m3 = 78n g
-----------------------------------------------------------------
n total = 6n     m = 164n     M = 164n/6n = 82/3 = 27,33 g/mol
d = 27,33/28,9 = 0,945
b) initial :  6n = 16,4   n = 164/60 = 41/15  moli
reactioneaza : 2n moli C2H4 + 3n moli C2H2
final : raman : 6n - 5n = n moli hidr.
Δn = 6n - n = 5n
reducere = 5n·100/6n = 83,33%
c)H2C=CH2 + [O] + H2O ⇒ HO-CH2-CH2-OH
HC≡CH + 4[O] ⇒ HOOC-COOH
d) n produs = nC2H2 = 3 ·16,4/6 = 8,2 moli   m = 8,2·90 = 738g
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari