👤
NO4MORE6EZ
a fost răspuns

Determinaţi volumul dioxidului de carbon, exprimat în litri, măsurat la presiunea de 1 atm și temperatura 27 °C, degajat din 12,5 g de piatră de var ce conţine 80% carbonat de calciu, în procente masice.

Răspuns :

IULIAIREZ
CaCO3=CaO+CO2

M CaCO3=40+12+3*16=100
M CO2=12+2*16=44

Calculam masa pura de CaCO3:

[tex] \dfrac{80}{100} *12,5= \dfrac{1000}{100}=10\ g \ CaCO3 [/tex]

100 g CaCO3...........44 g CO2
  10 g CaCO3........... m

[tex]m= \dfrac{10*44}{100}=4,4\ g \ CO2[/tex]

Transformam in moli:

[tex]n= \dfrac{4,4}{44}=0,1 \ moli \ CO2[/tex]

T=t+273
T=27+273=300 K

Avem :

pV=nRT
V=nRT/p
V=0,1*0,082*300=2,46 L CO2

Sper ca te-am ajutat :)
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari