👤
a fost răspuns

Determinați volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la temperatura 127 0C și presiunea 5 atm, care se obține stoechiometric din 68 g de apă oxigenată.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
t = 127°C
p = 5 atm

m = 68g H₂O₂

n = m/M = 68/34 = 2 moli H₂O₂

Reactia: H₂O₂ ⇒ H₂O + 1/₂ O₂↑

1 mol H₂O₂.......................0,5 moli O₂
2 moli H₂O₂......................x = 1 mol O₂

pV = nRT => V = nRT/p = 1*0,082*400/5 = 6,56 L O₂

T(°K) = 273 + t°C = 273+127 = 400K
BUNICALUIANDREIEZ
H2O2 ⇒ H2O + 0,5O2
nH2O2 = 68/34 = 2moli = 2nO2 ⇒ nO2 = 1mol
PV = nRT  V = 1·0,082·400/5 = 6,56 l
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari