👤
a fost răspuns

4 L solutie 0,8 M de acid azotic reactioneaza cu 2500 mL solutie 1,5 M hidroxid de calciu. Afla:
a) solutia aflata in exces;
b) concentratiile molare ale substantelor in amestecul final

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
solutia de HNO3 : V1s = 4 l    cM1 = 0,8 mol/l  ⇒nHNO3 = 3,2 moli
solutia de Ca(OH)2 : Vs2 = 2,5 l     cM2 = 1,5 mol/l ⇒ nCa(OH)2 = 3,75 moli
reactioneaza : 2HNO3 + Ca(OH)2 ⇒ Ca(NO3)2 + 2H2O
deoarece in reactie nCa(OH)2 = nHNO3/2 = 1,6 moli ⇒ Ca(OH)2 este in exces cu 3,75 - 1,6 = 2,15 moli  Vs2 exces = 2,15/1,5 = 215/150 = 43/30 l
b) solutia finala : Vs = 6,5 l  nCa(NO3)2 = 1,6 moli ; nCa(OH)2 = 2,15moli
cCa(NO3)2 =1,6/6,5 = 0,246mol/l    cCa(OH)2 = 2,15/6,5 = 0,33mol/l

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari