1. O soluție incoloră care conține ioni [Cd(NH3)4]2+ este tratată cu soluție de clorură de cupru(II). Scrieți ecuația
procesului care are loc și precizați culoarea soluției la echilibru, justificând prin calcul. 4 puncte
2. a. Determinați masa de hidrogenocarbonat de sodiu care se descompune conform procesului:
2NaHCO3(s) =Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
până la stabilirea echilibrului, știind că la 177 0C, gazele rezultate din reacție ocupă un volum de 2,25 L, iar presiunea parțială a dioxidului de carbon este 8,2 atm.
b. Calculați valoarea constantei de echilibru Kp a acestei reacții, în condițiile problemei. Numere atomice: H- 1; F- 9.Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; S- 32; Cl- 35,5; Cu- 64.Constanta lui Faraday: F = 96500 CConstante de stabilitate: K Cu(NH3 )4]2+= 2·1013 K Cd(NH3 )4]2+ = 1,25·107.Constanta molară a gazelor: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1
se calculeaza din ecuatia de stare a gazelor nr de moli de CO2 pv=nrRT nr=PV/RT=0,5 MOLI CO2 PE REACTIE SE CALCULEAZA NR DE MOLI DE NaHCO3 CARE APOI SE TRANSFORMA ÎN GRAME. KP=PCO2*PH20 CELELALTE NU INTRA CA SUNT SOLIDE 8,2*8,2
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!