👤
a fost răspuns

Va rog ajutati-ma cu problema asta!!!
Se trateaza fenolul cu acid azotic in exces pentru obtinerea trinitrofenolului. La nitrare s-au utilizat 630 g solutie de acid azotic de concentratie 80%. La sfarsitul reactiei, dupa ce se indeparteaza trinitrofenolul, solutia de acid azotic are o concentratie de 35%. Ce cantitate de fenol s-a nitrat?
Raspunsul corect e B-188 g fenol.

Răspuns :

C6H5OH +3HNO3 ⇒ C6H2(OH) (NO2)3 +3H20

mHNO3initial - 630*80/100 adica 504g
mH2O initial 630-504 adica 126g

x g HNO3 reactioneaza si rezulta 18x/63 g apa
solutia HNO3 finala, 35%, contine 504-x g HNO3 si 126+18x/63 g H2O

masa finala solutie HNO3 este 504-x+126+18x/63

din formula concentratiei finale se determina x-378g (HNO3 reactionat)
378 g HNO3 reactioneaza cf ec. re. ch. cu 188 g fenol 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari