👤
a fost răspuns

Sa se calculeze masa de C6H14 care consuma la ardere 1596 m cubi(C.N) de aer cu 20% O2 , procente volumetrice.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
C6H14 + 9,5O2 = 6CO2 + 7H2O
nO2 = 0,2·1596/22,4 = 14,25 kmoli = 9,5n moli C6H14 ⇒ nC6H14 = 1,5 kmoli
m = 1,5·86 = 129kg
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari