👤

26 g de Zn sunt tratate cu solutie de acid clorhidric cu partea de masa a acidului in solitie 20 % , stabiliți :
a) masa solutiei de acid consumată
b) volumul hidrogenului eliminat


Răspuns :

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

26/65=0,4moli Zn

1mol Zn...2moli HCl
0,4moli Zn....x=0,8moli HCl

M HCl=36,5g/mol

m HCl=0,8*36,5=29,2g
c=100md/ms=>ms=100md/c=146g sol.
b)1mol Zn...1mol H2
0,4moli Zn....y=0,4moli H2
Vm=22,4L(c.n)=> V H2=22,4*0,4=8,96L
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari