👤
a fost răspuns

Se trateaza 250kg carbonat de calciu cu 20% impuritati cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 36,5%. Ce masa in kg de acid clorhidric este necesara? Cati kmoli respectiv kg rezulta?

Răspuns :

PUIA68EZ
calculez masa de carbonat pur(p=80%)
 p=m,px100/m,impur----> m,pur= 250x0,8kg= 200kg

calculez moli carbonat din aceasta masa
n= m/M
n= 200kg.100kg/kmol= 2kmol

deduc kmoli acid si produsi de reactie din ecuatia chimica

1kmol...........2kmol....  .1kmol..   .1kmol...    1kmol
CaCO3  +     2HCl----> CaCl2 +     H2O +     CO2
2kmol.......x=4kmol.....y=2kmol....z=2kmol...t=2kmol

calculez masa de solutie de acid(M=36,5kg/kmol)
m= nxM----> m=2x36,5kg= 73kg=md
c=mdx100/ms----->38,5= 73x100/ms.......................calculeaza ms !!!!!! 

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari