👤
ISTEFEZ
a fost răspuns

O solutie de H2SO4 0,33 M neutralizeaza complet 1 litru de solutie Ba(OH)2 0,215 M.
Determina prin calcul volumul solutiei de acid sulfuric.

Răspuns :

IULIAIREZ
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

Stim ca:

[tex]C_{M}= \dfrac{nd}{V} [/tex]

(nd reprezinta numarul de moli dizolvati in solutie)

Din relatia de mai sus il exprimam pe nd si pe V (care ne va ajuta mai tarziu):

[tex]nd=C_{M}*V[/tex]

[tex]V= \dfrac{nd}{C_{M}} [/tex]

Calculam numarul de moli de Ba(OH) care intra in reactie:

[tex]nd_{Ba(OH)2}=0,215 \ moli[/tex]

Aplicam regula de 3 simpla pentru a afla nr. de moli de H2SO4:

1 mol H2SO4............1 mol Ba(OH)2
    n..........................0,215 moli Ba(OH)2

Prin identificare: n=0,215 moli H2SO4

Aflam volumul solutiei de concentratie 0,33 M:

[tex]V= \dfrac{0,215}{0,33}=0,65 \ L \ solutie \ H2SO4[/tex]

Sper ca te-am ajutat :)


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari