2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
Calculam masele moleculare, respectiv molare pentru substantele care ne intereseaza:
[tex]M_{HCl}=1+35,5=36,5[/tex]
[tex]M_{Na2CO3}=2*23+12+3*16=106[/tex]
[tex]M_{CO2}=12+2*16=44[/tex]
Masa molara este egala cu masa moleculara doar ca are si unitate de masura (g/mol)
(In mod normal masa molara se noteaza cu miu, dar eu neavand acea litera pe tastatura voi nota cu u)
[tex]u_{HCl}=36,5 \ g/mol[/tex]
[tex]u_{Na2CO3}=106 \ g/mol[/tex]
[tex]u_{CO2}=44 \ g/mol[/tex]
Aplicam regula de 3 simpla pentru a afla masa de CO2 ce se degaja:
73 g HCl....................106 g Na2CO3..........44 g CO2
4,24 g HCl.................10,6 g Na2CO3................m
Cum [tex] \dfrac{73*10,6}{106}=7,3 [/tex], observam ca avem Na2CO3 in exces. Asadar pentru a-l afla pe m ne vom folosi de masa de acid clorhidric.
[tex]m= \dfrac{4,24*44}{74}=2,56 \ g \ CO2[/tex]
Aflam volumul de CO2 degajat cu ajutorul formulei:
[tex]V= \dfrac{V_{M}*m}{u} [/tex]
[tex]V= \dfrac{22,4*2,56}{44}=1,30 \ L \ CO2 [/tex]
Sper ca te-am ajutat :)
