👤
a fost răspuns

2) Ajutor. La calcinarea a 171.62 g de soda cristalina(carbonat de sodiu cristalohidrat Na2CO3*nH2O) s-au obtinut 63,6 g sare anhidra. Se cere volumul CO2(c.n.) ce se obtine la tratarea a 57.2 g de soda cristalina cu un exces de solutie de HCl. Va rog mult. Mulțumesc anticipat..

Răspuns :

PUIA68EZ
M,Na2CO3=106g/mol
M,Na2CO3.nH20= (106+18n)g/mol
-calculez n
Na2CO3.nH2O----> Na2CO3  + nH2O

(171,62-63,6)g este masa de apa care se pierde din 171,62g soda cristalina
171,62g..sare.......108g apa
(106+18n)...............18n
n=10--> sarea cristalina este Na2CO3.10H2O, cu masa molara M=286g/mol

- calculez moli sare cristalina 
n=m/M= 57,2g/286g/mol=0,2mol

-calculez moliCO2 din ecuatia:
1mol.................................................1mol
Na2CO3.10H20+2HCl---> 2NaCl  +CO2 + 11H2O
0,2mol...............................................x=o,2mol
-calculez volumul de gaz
V=n x Vm= 0,2molx22,4l/mol=.............................calculeaza !!!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari