Răspuns :
AgCl AgBr 60,94%Ag
x=%AgCl
y=%AgBr
a=%Cl
b=%Br
[tex]M _{AgCl =A_{Ag} +A_{Cl} =108+35,5=143,5 adica 1 mol AgCl =143,5 g deoarece a+b=100-60,94 = 39,06 M_{AgBr} =A_{Ag} +A_{Br} =108+80=188 adica 1 mol AgBr = 188 g 143,5 g AgCl ..............35,5 g Cl x g AgCl.............a g Cl unde x=143,5a / 35,5 188 g AgBr.......80 g Br y g AgBr ....b g Br unde y=188b/80[/tex]
[tex] \left \{ {{x+y=100} \atop {a+b=39,06}} \right. [/tex]
[tex] \left \{ {{x= \frac{143,5a}{35,5} } \atop {y= \frac{188b}{80} }} \right. [/tex]
[tex]143,5a/35,5+188b/80=100 unde a+b=39,06 rezulta ca a=4,85% Cl
b=34,21% Br[/tex]
x=%AgCl
y=%AgBr
a=%Cl
b=%Br
[tex]M _{AgCl =A_{Ag} +A_{Cl} =108+35,5=143,5 adica 1 mol AgCl =143,5 g deoarece a+b=100-60,94 = 39,06 M_{AgBr} =A_{Ag} +A_{Br} =108+80=188 adica 1 mol AgBr = 188 g 143,5 g AgCl ..............35,5 g Cl x g AgCl.............a g Cl unde x=143,5a / 35,5 188 g AgBr.......80 g Br y g AgBr ....b g Br unde y=188b/80[/tex]
[tex] \left \{ {{x+y=100} \atop {a+b=39,06}} \right. [/tex]
[tex] \left \{ {{x= \frac{143,5a}{35,5} } \atop {y= \frac{188b}{80} }} \right. [/tex]
[tex]143,5a/35,5+188b/80=100 unde a+b=39,06 rezulta ca a=4,85% Cl
b=34,21% Br[/tex]
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!