👤
DDFRUBEZ
a fost răspuns

Să se calculeze cantitatea de apă folosită pentru stingerea varului prin calcinarea a 800 kg de calcar de puritate 80% dacă sa obținut o soluție de hidroxid de calciu de concentratie 60%

Răspuns :

RD95EZ
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
puritatea = m pură/m impură * 100
m pură = 800*80/100 = 640 kg CaCO3
M CaCO3 = 40+12+3*16 = 100
M CaO = 40+16 = 56
M Ca(OH)2 = 40+2*(1+16) = 74
100 g CaCO3......56 g CaO
640 kg CaCO3..............x
x = 358,4 kg CaO
56 g CaO.....74 g Ca(OH)2
358,4 kg CaO..........y
y = 473,6 kg Ca(OH)2
c = md/ms * 100
ms = 473,6/60*100 = 789,333 g 
ms = md + m apă
m apă = 789,33 - 473,6 = 315,733 g apă 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari