👤
a fost răspuns

La halogenarea a 200 m^3 ( c n ) de acetilena de puritate 96% ( in volume ) cu HCl , se foloseste un exces de 10% HCl . Cunoscand ca randamentul reactiei este de 90% , calculeaza masa de clorura de vinil obtinuta si volumul de HCl gazos( c. n ) introdus in proces. Ce tip de reactie a avut loc?

Răspuns :

RD95EZ
C2H2 + HCl = C2H3Cl
puritatea = V pur/V impur*100
V pur = 200*96/100 = 192 m3 C2H2
randament = V practic/V teoretic *100
V practic = 192*90/100 = 172,8 m3 C2H2 
În condiții normale, 1 mol de gaz ocupă 22,4 l
M C2H5Cl = 2*12+5*1+35,5 = 62,5
22,4 l acetilenă....22,4 l HCl.....62,5 g clorură de vinil
172,8 m3................x...........................y
x = 172,8 m3 HCl
y = 482,14 kg clorură de vinil
V HCl introdus = V HCl reacționat + V HCl exces
V HCl introdus = 172,8 m3 + 10/100 * 172,8 = 190,08 m3

Tipul de reacție care a avut loc este de adiție.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari