2 moli CO2 se carboteaza in 400 g soluție de Ca(OH)2 de concentratie=40%.Peste jumătate din carbonatul obtinut se adaugă o soluție de H Cl de c=36,5%.Calculeaza masa de soluție H Cl folosită și nr de moli de gaze ce se obtine.
Rezolvare:
CO2+CA(OH)2=H2O+CA CO3 , a doua ecuație ca zice ca se adaugă peste jumate este:CA CO3+H CL=CA Cl+H2O+CO2
md(masa dizolvantului)=concentrație x masa soluției pe 100=160 g , masa molara a CA OH2=74 g, n=masa supra masa molara=160 pe 74=7.16 moli .
a)ms=73x100 pe 36.5=200g H Cl
b)x=1x100/100=1 mol CO2
n(masa in exces), sper ca te am ajutat.
