👤
a fost răspuns

25g solutie acid sulfuric de concentratie 20% reactioneaza cu hidroxidul de sodiu.Cate grame si cati moli rezulta?

Răspuns :

GUTUIANDREEAEZ
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H20
M H2SO4 =98
M 2NaOH =80
M Na2SO4=142
M 2H2O =36
c=md/ms ×100
md=c×ms/100
md =20×25/100
md =5 g H2SO4
X=5×80/98
X=4,081 g NaOH
Y=4,081×142/80
Y=7,243 Na2SO4
Z=7,243×36/142
Z=1,836 g H2O
Rezulta 9,079 g în total.

142g Na2SO4............ 1 mol
7,243g Na2SO4............. a moli
a=7,243/142
a=0,051 moli Na2SO4

36 g H2O............1 mol
1,836 g H2O...... b moli
b=1,836/36
b=0,051 moli H2O
Rezulta 0,102 moli în total.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari