👤
a fost răspuns




40g hidroxid de sodiu reacționează cu 200g soluție de acid sulfuric de concentrație 49%
a)Determină substanțe în exces și în ce cantitate
b)Determină masa de sare rezultată
c)Determină masa de sare din final
Urgeeeeent

Răspuns :

PUIA68EZ
-calculez masa si mol de acid din solutia data

c=mdx100/ms, unde ms=200g,  c=49%
49/100= md/200---> md=98g H2SO4---> n=m/M= 98g/98g/mol=1mol

din ecuatia 
2NaOH +  H2SO4---> Na2SO4  +2H2O
rezulta ca 1mol acid reactioneaza cu 2 moL baza, adica cu m=nxM=2molx40g/mol=80g baza; dar in text se da numai  40g baza ,de acidul este in exces

DEDUC DIN ECUATIE masa de sare formata:
2X40gNaOH............146gNa2SO4( masa unui mol sare)
40g..........................m=73g

nu inteleg cerinta c ????


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari