Se tratează oxidul de zinc cu o soluție de HNO3 de concentrație 52 % rezultand 11 moli de sare. Determinați mass de soluție de HNO3 necesara, cantitatea de oxid metalic consumata și masa de apa existenta la finalul reacției.
2HNO3+ZnO=Zn[NO3]2+H2O 1molHNO3=63g ;1molH2O=18g ;1molZn[NO3]2=189g[sarea] din ecuatia reactiei : x/2moli=11/1mol deci x=22moli HNO3[este md pentru solutia de HNO3] =22*63=1386g din formula c=md*100/ms rezulta ms =md*100/c ;ms=1386*100/52=2665,38g solutie HNO3 mH2O din solutie =ms-md mH2O=2665,38-1386=1279,38g 1molZnO=81g din ecuata reactiei 22moli/2moli=y/1mol y=11moli ZnO 22moli/2moli=z/1mol z-11moli H2Odin reactie =11*18=198gH2O mH2Ola sfarsitul reactiei este 1279,38+198=14478,38 g
ZnO + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O M ZnO = 65+16 = 81 M HNO3 = 1+14+3*16 = 63 M H2O = 2*1+16 = 18 81 g ZnO.......2*63 g HNO3.......1 mol Zn(NO3)2.....18 g H2O x.......................y........................11 moli Zn(NO3)2...............z x = 891 g ZnO y = 1386 g HNO3 z = 198 g H2O c = md/ms * 100 ms = 1386/52 * 100 = 2665,38 g soluție HNO3 52% m apă final = ms - md + m apă formată = 2665,38-1386+198 m apă = 1477,38 g
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!
