👤
a fost răspuns

400 g Mg cu 20% impur reactionează 300 g soluţie h2so4 de concentraţiie 30% alfaþi a) care dintre cele doua sunstanțe sunt luate în exces şi cu cât b) nr de moli de sare format din reactie c) volumul de gaz degajat din reacție şi nr de moli

Răspuns :

RD95EZ
puritatea = m pură/m impură * 100
m pură = (100-20)*400/100 = 320 g Mg
c = md/ms * 100
md = 300*30/100 = 90 g acid
MG + H2SO4 = MgSO4 + H2
M Mg = 24
M H2SO4 = 98
V cn = 22,4
24 g Mg.......98 g H2SO4
x..................90 g H2SO4
x = 22 g Mg
Pentru a reacționa 90 g acid sulfuric, sunt necesare 22 g Mg, deci magneziul va fi în exces
m exces = 320-22 = 298 g Mg
24 g Mg.......22,4 l H2
22 g Mg.............x
x = 20,533 l H2
24 g Mg.........1 mol MgSO4
22 g Mg.....................y
y = 0,9166 moli MgSO4
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari