👤
a fost răspuns

In 500Kg solutie sunt dizolvate 75 Kg soda de rufe.Ce concentratie procentuala are solutia?

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EZ

soda de rufe = cristolohidratul Na2CO3

si are formula Na2CO3*10H2O

asadar in urma dizolvarii celor 75 kg cristalohidrat acesta va aduce aport de apa iar concentratia solutiei va fi mai mica decat conc. solutiei obtinuta prin dizolvarea a 75 kg Na2CO3 simpla (anhidra)

in tehnica se foloseste:

soda de rufe = Na2CO3*10H2O

soda de rufe anhidra = Na2CO3

calcularea c% solutiei obtinute:

miu.Na2CO3*10H2O = 106+10x18 = 286 kg/kmol

286 kg cristaloh. ................. 106 kg Na2CO3 anh.

75 kg ...................................... m = 27,80 kg Na2CO3

ms = m.cristaloh. + m.apa = 75 + 500 = 575 kg

stim ca c% = mdx100/ms

= 27,80x100/575 = 4,84%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari