Oxidant + z e- + 2 a H+ = Red + H2O E = E⁰ + 0,059/z * lg ([ox]*[H+]²ᵃ/[red]) E = E⁰ - 0,059/z*2*a*pH +0,059/z * lg ([ox]/[red]) Concluzie: Odată cu scăderea pH-ului, potențialul redox crește, iar odată cu creșterea pH-ului, potențialul scade
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!
