👤
a fost răspuns

0,2 moli de zinc se trateaza cu o solutie de HCL de 36,5% . Produsul gazos rezultat se lasă să ardă în aer. Se cere :
a) scrieti ecuațiile reacțiilor chimice
b)câte grame de oxigen s-au consumat
c) ce volum de aer cu 21% oxigen s-a consumat
d) sa se determine câți moli de H2O rezultă
Vă rog mult

Răspuns :

RD95EZ
a) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
H2 + 1/2 O2 = H2O
b) M O2 = 32 g/mol 
1 mol Zn........1 mol H2
0,2 moli Zn..................x
x = 0,2 moli H2
1 mol H2.........1/2 * 32  O2
0,2 moli H2..............x
x = 3,2 g O2
c) n O2 = m/M = 3,2/32 = 0,1 moli O2
V O2 = n*22,4 = 0,1*22,4 = 2,24 l
V aer = 100/21 * VO2 = 2,24*100/21 = 10,66 l aer
d) 1 mol H2.......1 mol H2O
0,2 moli H2...............z
z = 0,2 moli H2O
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari