👤
a fost răspuns

250gMg de puritate 10% reactioneaza cu HCl calculati
a) masa de MgCl2 formata dacă randamentul este 80%
b) masa de soluție de HCl de concentrație 20% folosita în reacție

Răspuns :

PUIA68EZ
-calculez masa de Mg pur,din p=90%
p=m,px100/m,i
90=m,px100/250---> m,p= 225g Mg pur

-calculez masa de acid si de sare care se obtine teoretic din reactia
1mol......2mol...........1mol         1mol
Mg     +  2HCl--------> MgCl2   +  H2
24g......  .2x36,5g.........95g
225.......x=684,4g...........y=890,6g

 -calculez masa practica de sare care se obtine, cu randamentul dat
m,MgCl2= 890,6x80/100=> 712,5g

-calculez masa de solutie de acid, stiind md= 684,4gHCl
c= mdx100/ms
20= 684,4x100. /ms----> ms...........................calculeaza !!!!
BUNICALUIANDREIEZ
mMgO pur = 0,1·250 = 25g    n = 25/40 = 0,625 moii
teoretic : nMgCl2 = nMgO = 0,625moli  
n practic = 0,8·0,625 = 0,5 moli     m= 0,5·95 = 47,5g
b) nHCl = 2nMgO = 2·0,625 = 1,25 moli    m = 1,25·36,5 = 45,625g
solutia de HCl : md = 45,625g ; c = 20% ⇒ ms = 228,125g

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari